单选题2分×20=40分,每小题只有一个选项符合题意)
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纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸(1~100nm)或由它们作为基本单元构成的材料。科学家曾研制出一种臂长7nm的不锈钢纳米镊子。若将很多这种镊子分散到水中,关于形成的体系说法正确的是( )
- A、 这种不锈钢镊子很活泼,能够和水迅速反应
- B、 可以通过过滤的方法分离出镊子
- C、 用平行光照射,在侧面可以看见一条光亮的通路
- D、 静置后,镊子很快会沉到底部
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NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
- A、 标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中气体分子总数为0.2NA
- B、 39 g Na2O2中含有的离子总数为1.5NA
- C、 1 mol Cl2与足量的Fe反应,转移电子数为3NA
- D、 1 mol OH-所含电子数为9NA
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做焰色反应时,下列操作事项正确的是( )
①先把铂丝灼烧到与原来的火焰颜色相同,再蘸取被检物质
②钾的火焰颜色,要透过蓝色钴玻璃观察③每次实验后,要用盐酸把铂丝洗净
④最好选择火焰颜色较浅的煤气灯⑤也可以用光洁无锈的铁丝代替
- A、 仅④不正确
- B、 仅③不正确
- C、 仅②不正确
- D、 全部正确
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下列说法正确的是( )
- A、 Na2O、Na2O2的组成元素相同,二者分别与CO2反应的产物也相同
- B、 在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中,Na2O2氧化剂,H2O是还原剂
- C、 Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
- D、 Na2O2用作呼吸面具供氧剂时,一部分氧元素被氧化,另一部分氧元素被还原
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如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )
- A、 a通入CO2 , 然后b通入NH3 , c中放碱石灰
- B、 b通入NH3 , 然后a通入CO2 , c中放碱石灰
- C、 a通入NH3 , 然后b通入CO2 , c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
- D、 b通入CO2 , 然后a通入NH3 , c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
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将少量Na2O2分别放入盛有下列溶液的小烧杯中,最终会有白色沉淀产生的是( )
①MgSO4溶液②FeCl3溶液③Ca(HCO3)2溶液④饱和澄清石灰水
- A、 ①③
- B、 ①④
- C、 ①③④
- D、 ①②③④
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某兴趣小组用下列装置探究Na与CO2的反应产物,已知PdCl2+CO+H2O=Pd↓(黑色)+CO2+2HCl。下列说法正确的是( )
- A、 为了避免生成的CO2中混有HCl,最好用稀硫酸代替稀盐酸
- B、 装置III的目的是除去HCl
- C、 实验时先点燃酒精灯,再打开活塞a
- D、 装置V出现黑色沉淀,则装置IV发生反应可能为:2Na+2CO2=Na2CO3+CO
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用新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不变化。常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,转化过程表示如图。下列说法正确的是( )
- A、 x﹥y
- B、 SO2是该反应的催化剂
- C、 MFe2Ox是还原剂
- D、 SO2发生了分解反应
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下列指定反应的离子方程式正确的是( )
- A、 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性:
- B、 饱和滴入沸水中加热煮沸制备胶体:胶体
- C、 在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成:
- D、 向含有 的溶液中通入充分反应:
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向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。则下列说法中不正确的是(已知:还原性:I->Fe2+>Br-)( )
- A、 DE线段的反应方程式:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
- B、 原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol
- C、 线段AB表示Fe2+被氯气氧化
- D、 原溶液中:n(Fe2+):n (I-):n (Br-)=2:1:3
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将amol Na2O2和bmol NaHCO3固体混合后,在密闭容器中加热到250℃,让其充分反应.当剩余固体为Na2CO3、NaOH,排出气体为O2、H2O时,值可能为( )
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向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是( )
- A、 Oa段只发生中和反应
- B、 ab段发生反应的离子方程式为:HCO+H+=CO2↑+H2O
- C、 a=0.2
- D、 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为 1∶2
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用作食盐中的补碘剂,具有氧化性,可用“氯酸钾氧化法”制备,该方法的第一步反应为。下列说法正确的是( )
- A、 产生22.4L(标准状况)时,反应中转移
- B、 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之此为6:11
- C、 可用石灰水吸收反应产生的制备漂白粉
- D、 能在酸性条件下氧化 , 因此可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在
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同温同压下,用两个体积均为1L的圆底烧瓶分别收集HCl,将两烧瓶倒立在水槽中,a烧瓶内迅速充满水,b烧瓶内水充满 , 溶质均未向水槽内扩散,所得盐酸的物质的量浓度分别记为a和b(单位mol/L),则a、b关系为( )
- A、 a>b
- B、 a=b
- C、 a<b
- D、 不能确定
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利用锥形瓶及CO2传感器测定密闭装置中的分压,采集数据如下:
实验a:在锥形瓶内装入饱和溶液,加热,数据显示为图①;实验b:在锥形瓶内加入少量蒸馏水,加入固体后可形成饱和溶液,数据显示为图②。下列叙述不正确的是( )
- A、 实验a,溶液温度在50℃之前,溶液温度升高使CO2分压增大
- B、 实验a,温度升高到50℃之后,NaHCO3分解生成CO2使分压增大
- C、 实验b,NaHCO3与CaCl2反应为:2NaHCO3+CaCl2=Ca(HCO3)2+2NaCl
- D、 实验b,CO2分压增大,发生反应离子方程式为:Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
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下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )
- A、 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克
- B、 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
- C、 取a克混合物充分加热,减重b克
- D、 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体