选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
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化学与科技、生产、生活密切相关,下列说法错误的是( )
- A、 有机硅橡胶具有弹性大的特点,是一种良好的防振体,有机硅橡胶是纯净物
- B、 2023年5月成功发射的天舟六号货运飞船的推进剂可用液态肼
- C、 卡塔尔AI Janoub体育场屋顶采用的聚四氟乙烯板材属于有机高分子材料
- D、 碳纳米材料是新型无机非金属材料,主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等
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某些物质之间可以在一定条件下进行如下转化,下列说法正确的是( )
- A、 若A、B、C含同种金属元素,则a可能是NaOH溶液,也可能是氨水
- B、 若a为 , 则A可以为NH3
- C、 若a为 , 则A、B、C可以为NaClO、、
- D、 若a为 , A为乙醇,B为乙醛,则C一定是乙酸
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常温下,下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是( )
- A、 麦芽糖溶液中:、、、
- B、 能使苯酚溶液显紫色的溶液中:、、、
- C、 水电离出来的的溶液中:、、、
- D、 滴加甲基橙显红色的水溶液中:、、、
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在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是( )
- A、 Fe2+++Ba2++2OH-═BaSO4↓+Fe(OH)2↓
- B、 +Fe3+++Ba2++4OH-═BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3•H2O
- C、 2Fe3++3+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
- D、 3+Fe3++3+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3•H2O
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向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO2充分反应(不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解)。下列说法不正确的是( )
- A、 当0<b< 时:SO2+H2O+3ClO-= +2HClO+Cl-
- B、 当b=a时:SO2+H2O+ClO-=+2H++Cl-
- C、 当 <b<a时;反应后溶液中H+的物质的量:0<n(H+)<2bmol
- D、 当0<b<a时;反应后溶液中Cl-、ClO-和物质的量之比为:(a-b):b:b
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工业烟气中含有较高浓度的氮氧化物,需进行脱除处理才能排放到大气中。下图是一种利用NH3在催化剂条件下脱除NO的原理示意图:
下列说法错误的是( )
- A、 步骤①中NO发生氧化反应
- B、 步骤②中包含有σ键和π键的断裂
- C、 若参与反应的NO和NH3的物质的量相等,则总反应化学方程式为4NH3+4NO+O24N2+6H2O
- D、 当消耗和时,消耗NO的物质的量为
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的位于两个短周期主族元素,Y、W原子核外未成对电子数相同,Z与X的简单化合物很容易液化,X、Z核外最外层电子数之和等于W核外最外层电子数。四种元素能组成一种治疗痛风症的药物M,M的结构简式如图所示。下列说法正确的是( )
- A、 元素的第一电离能:W>Z>Y
- B、 X、Z、W三种元素形成的化合物只能是共价化合物
- C、 M分子中,X、Y、Z、W四种原子均满足8电子稳定结构
- D、 Y与X,W形成的化合物有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色
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某同学欲验证Fe3+和I-在水溶液中发生可逆反应:2Fe3++2I-=2Fe2 ++I2 , 设计了下列实验操作,并给出了预测现象,其中不必要的实验操作是(不考虑水中溶解的少量氧气的影响)( )
| 实验操作 | 预测现象 |
A | 在9 mL0.1 mol•L -1 KI溶液中滴加几滴FeCl3溶液,振荡,将溶液分为三等份 | 溶液颜色发生变化 |
B | 往第一份溶液中滴加淀粉试液,振荡 | 溶液变蓝色 |
C | 往第二份溶液中滴加几滴AgNO3溶液,振荡 | 有黄色沉淀产生 |
D | 往第三份溶液中滴加几滴KSCN溶液,振荡 | 溶液变红色 |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
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钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属,广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥(主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒,其工艺流程图如下:
已知:钒有多种价态,其中+5价最稳定。钒在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在,且存在平衡VO2++H2OVO3-+2H+。下列说法正确的是( )
- A、 工业生产中,碱浸步骤可选用较为廉价的氨水
- B、 可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3
- C、 焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时,应加入过量盐酸使其溶解完全
- D、 将磁性产品加入稀硝酸溶解,取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色,则磁性产品中一定不含铁元素
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理论研究表明,在101kPa和298K下, 异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是( )
- A、 HCN比HNC稳定
- B、 该异构化反应的
- C、 正反应的活化能大于逆反应的活化能
- D、 使用催化剂,可以改变反应的反应热
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最近,一家瑞典公司发明了一种新型充电器"Power Trekk'’,仅仅需要一勺水,它便可以产生维持10小时手机使用的电量。其反应原理为:Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2↑,则下列说法正确的是( )
- A、 该电池可用晶体硅做电极材料
- B、 Na4Si在电池的负极发生还原反应,生成Na2SiO3
- C、 电池正极发生的反应为:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
- D、 当电池转移0.2 mol电子时,可生成标准状况下1.12 LH2
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Cl2O能与水反应生成次氯酸,可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl2O的原理为HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O,装置如图所示。
已知:①Cl2O的熔点为-116℃、沸点为3.8℃,具有强烈刺激性气味、易溶于水;
②Cl2O与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。
下列说法中正确的是( )
- A、 装置③中盛装的试剂是饱和食盐水
- B、 装置④与⑤之间可用橡胶管连接
- C、 从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O
- D、 通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释,减小爆炸危险
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过二硫酸是一种疏的含氧酸,化学式。它的结构可以表示成。它的盐称为过二硫酸盐,在工业上用途广泛,用作强氧化剂等。下列反应分别是与过二硫酸盐和高锰酸盐反应的离子方程式(未配平),下列说法中错误的是( )
Ⅰ.
Ⅱ.
- A、 过二硫酸根中显价的氧原子和显价的氧原子的数目比是3∶1
- B、 反应Ⅰ中氧化剂和还原剂物质的量之比是3∶2
- C、 反应Ⅱ中每生成 , 转移电子的物质的量为
- D、 若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的的物质的量相同,则Ⅰ和Ⅱ中消耗的氧化剂的物质的量之比为2∶5
非选择题:本题共4小题,共58分。
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碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂,也用作食品添加剂、感光剂等。工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体,其制备流程图如下:
已知:在100℃以上分解。
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绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺,该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料,不产生废弃物,实现了Cr-Fe-Al-Mg的深度利用和内循环。工艺流程如下图:
回答下列问题:
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1841年美国学者Fremy首次合成了 , 它是一种“环境友好型氧化剂”。某小组拟制备 , 并探究其性质。已知20℃时KCl的溶解度为37.4g,的溶解度为11.1g。