单选题(本大题共24小题,每小题2分,共计48分)
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在刚刚过去的2022年,我国的科技发展成果举世瞩目。下列说法不正确的是( )
- A、 2022年冬奥会中,国家速滑馆“冰丝带”采用CO2跨临界制冰,比氟利昂更环保
- B、 2022年我国风电、光伏发电量突破一万亿千瓦时,光伏发电符合绿色发展理念
- C、 2022年我国锂离子电池产量同比增长超130%,锂离子电池属于二次电池
- D、 2022年中国空间站全面建成,空间站所使用太阳能电池的主要成分为SiO2
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下列说法正确的是( )
- A、 CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
- B、 工业制普通玻璃和生产陶瓷所使用原料相同
- C、 CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
- D、 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色,但原理不同
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自然界的氮循环包括以下过程。下列说法中正确的是( )
- A、 图中反硝化过程和氨氧化过程属于氮的固定
- B、 硝化过程中,含氮物质均发生还原反应
- C、 在氨氧化过程中,亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3:4
- D、 土壤中的和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素
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在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能实现的是( )
- A、 N2(g) NO(g) NaNO2(aq)
- B、 SO2BaSO3BaSO4
- C、 N2(g)NH3(g)NaHCO3(s)
- D、 SiO2H2SiO3Na2SiO3
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利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水,其主要过程如图所示:
则下列说法错误的是( )
- A、 过程中实现了光能转化为化学能
- B、 氢能资源丰富,属于可再生能源
- C、 过程Ⅰ吸收能量,过程Ⅱ释放能量
- D、 2H2O2H2↑+O2↑反应的能量变化如图所示:
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如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。下列说法中错误的是( )
- A、 紫色石蕊溶液变蓝色
- B、 品红溶液褪色
- C、 溴水颜色褪去
- D、 含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色
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硅是构成无机非金属材料的一种主要元素,下列有关硅及其化合物的叙述正确的是( )
- A、 焦炭还原石英砂可以制得粗硅:SiO2+CSi(粗硅)+CO2↑
- B、 SiO2既能和氢氧化钠溶液反应,又和氢氟酸反应,故SiO2是两性氧化物
- C、 碱液能用玻璃瓶盛放,但不能用玻璃塞
- D、 硅酸盐C中硅、氧原子之间以离子键形成硅氧四面体结构
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根据下列实验事实得出的相应结论正确的是( )
选项 | 实验事实 | 结论 |
A | NH3 的水溶液可以导电 | NH3是电解质 |
B | SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 | BaSO3不溶于强酸 |
C | 浓硝酸久置发黄 | 硝酸不稳定 |
D | 浓硫酸能使蓝色胆矾晶体变成白色 | 浓硫酸具有脱水性 |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
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把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.1mol/L盐酸的烧杯中,该铝片与盐酸反应,产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系可用如图所示的坐标曲线来表示,下列推论不正确的是( )
- A、 O→a不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸
- B、 b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
- C、 t = c时,反应处于平衡状态
- D、 t > c时,产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H+浓度下降
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根据实验操作和和现象得出的结论不正确的是( )
选项 | 实验操作和和现象 | 结论 |
A | 某溶液中加入浓NaOH溶液,微热,试管口放置湿润的红色石蕊试纸,石蕊试纸变蓝 | 溶液中含NH |
B | 将两支分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近,中间出现白烟现象 | 浓氨水和浓盐酸都具有挥发性 |
C | 除去粗盐中Ca2+、Mg2+、的实验中,过滤后,向滤液中滴加盐酸,用玻璃棒搅拌,直到没有气泡冒出,并用pH试纸检验,使滤液呈中性或微酸性 | 盐酸已滴加至完全反应的标准 |
D | 某溶液中滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加足量稀HCl,沉淀不溶解 | 溶液中含有 |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
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关于烷烃性质的叙述中,不正确的是( )
- A、 烷烃同系物的熔沸点随分子内碳原子数的增多逐渐升高,常温下的状态由气态递变到液态,再递变到固态
- B、 烷烃同系物的密度随分子内碳原子数的增多而逐渐增大,从比水轻递变到比水重
- C、 烷烃跟卤素单质在光照下能发生取代反应
- D、 烷烃同系物都不能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
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如图所示,有关化学反应和能量变化的说法正确的是( )
- A、 图a表示的是吸热反应的能量变化
- B、 图b中反应物比生成物稳定
- C、 图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化
- D、 图a中的反应不需要加热就一定能发生,图b中的反应一定需要加热才能发生
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如图所示原电池装置中,溶液为稀硫酸,电子流向如图所示。下列说法正确的是( )
- A、 电子流动方向为:X电极→导线→Y电极→溶液→X电极
- B、 X电极上发生氧化反应,Y电极上发生还原反应
- C、 若两电极分别为Zn和石墨棒,则X为石墨棒,Y为Zn
- D、 氢气产生在X电极上,移向Y电极
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化学电源在生活中有广泛的应用,各种电池的示意图如下,下列有关说法正确的是( )
- A、 甲:电流由锌片经导线流向铜片
- B、 乙:负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
- C、 丙:锌筒作负极,发生氧化反应,使用一段时间锌筒会变薄
- D、 丁:使用一段时间后电解质溶液的酸性增强,导电能力增大
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下列措施中,能够明显增大原反应化学反应速率的是( )
- A、 在工业合成氨时,恒容条件下增加氮气的量
- B、 在利用Zn与H2SO4制取H2时,将稀硫酸改为浓硫酸
- C、 在稀硫酸与NaOH溶液反应时,增大压强
- D、 在Na与水反应时,增大水的用量
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在某容器中发生反应 , 下列情况下能判断反应一定达到平衡状态的是( )
- A、 容器内混合气体摩尔质量不再改变
- B、 容器内的压强不再改变
- C、 容器内各气体浓度相等时
- D、 断开键的同时断裂2mol H-O键
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在不同条件下,分别测得反应 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)的速率如下,其中化学反应速率最快的是( )
- A、 v(SO2) = 4 mol•L-1•min-1
- B、 v(O2) = 2 mol•L-1•min-1
- C、 v(SO3) = 1.5 mol•L-1•s-1
- D、 v(SO2) = 1 mol•L-1•s-1
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向容积为2.0 L的密闭容器中通入一定量的N2O4(无色气体)和NO2的混合气体,发生反应:N2O42NO2(g),反应吸热,体系中各物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
- A、 64 s时,反应达到化学平衡状态
- B、 到达化学平衡前,混合气体的颜色逐渐变深
- C、 若该容器与外界无热传递,则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高
- D、 前100 s内,用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008 mol·L-1·s-1