单选题
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最近医学界通过用放射性14C标记的C60 ， 发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒(AIDS)。则有关14C的下列说法中正确的是
- A、 14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同
- B、 14C原子与14N原子中所含中子数相同
- C、 14C与C60互为同素异形体
- D、 14C与12C、13C互为同位素
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下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是
- A、 将钠放入稀硫酸铜溶液中，有紫红色铜析出
- B、 在一张白纸上滴几滴浓硫酸，纸变黑，体现了浓硫酸的吸水性
- C、 工业上用氨的催化氧化制备NO
- D、 常温下铁与浓硝酸反应可制备NO2
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材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法正确的是
- A、 Ti−Fe合金和La−Ni合金都是新型储氢合金
- B、 石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是硅酸盐材料
- C、 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
- D、 中国航天飞船外壳用到的是特种镁合金，属于新型无机非金属材料
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通常利用反应：Mn2+＋PbO2＋H+→
＋Pb2+＋H2O(未配平)，定性检验Mn2+ ， 关于该反应的下列说法中不正确的是
- A、 PbO2是氧化剂
- B、 每消耗1 mol PbO2 ， 转移2 mol e−
- C、 Mn2+和PbO2的物质的量之比为5∶2
- D、 在该反应的条件下，氧化性：PbO2>
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下列反应的离子方程式不正确的是
- A、 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2
- B、 氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH−=2
＋H2O
- C、 用氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+
- D、 少量CO2通入氯化钙溶液中：CO2＋H2O＋Ca2+=CaCO3↓＋2H+
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下列示意图与表述内容不相符的是
- A、 图1不能验证热稳定性Na2CO3>NaHCO3
- B、 图2合金内原子层之间的相对滑动变得困难
- C、 图3光照过程中氯水的pH变化
- D、 图4表示氯化钠的形成过程：
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下列有关实验的说法中，正确的是
- A、 为防止试剂污染，取用金属钠后多余的钠不能放回原试剂瓶
- B、 向铁粉通入高温水蒸气加热，黑色的固体逐渐变成红棕色
- C、 用激光笔的光束分别照射Fe(OH)3胶体与Na2SO4溶液时的现象相同
- D、 除去CO2中混有的少量HCl气体，可将混合气体通过饱和的NaHCO3溶液
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习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和"。某科研小组用电化学方法将CO2转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列说法正确的是
- A、 电子由M极经过负载移向N极，再从N极经过溶液移回M极
- B、 M上的电极反应方程式为2H2O-2e-=O2↑＋4H+
- C、 该电池工作时溶液中
移向N极
- D、 若消耗标况下22.4 L CO2 ， 电路中转移的电子数目为4NA
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部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系如图。下列说法正确的是
- A、 X的气态氢化物中所有原子最外层都达到8电子结构
- B、 最高价氧化物的水化物的酸性W>R
- C、 H2Y比H2R稳定，是因为H2Y分子间存在氢键
- D、 X的气态氢化物和W的气态氢化物反应生成的产物只含有共价键
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NOCl常用于有机合成，其合成原理为2NO(g)＋Cl2(g)⇌2NOCl(g)，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是
- A、 2 mol NOCl(g)所具有能量比2 mol NO(g)所具有能量低76 kJ
- B、 该反应为吸热反应
- C、 该反应中每生成2 mol NOCl(g)放出热量76 kJ
- D、 形成1 mol NOCl(g)中的化学键吸收热量90 kJ
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利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2 ， 生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。下列说法正确的是
- A、 X是NO2和H2O
- B、 上述历程的总反应为2NH3＋NO＋NO2
2N2＋3H2O
- C、 [(NH4)(HNO2)]+是反应过程中的催化剂
- D、
中含有非极性共价键
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对水样中M的分解速率的影响因素进行研究，每次取2 L水样进行实验，在相同温度下，M的物质的量[n(M)]随时间(t)变化的有关实验数据如下图所示，下列说法正确的是
- A、 由③④得，水样中添加Cu2+ ， 能加快M的分解速率
- B、 由②③得，反应物浓度越大，M的分解速率越快
- C、 由②④得，水样的pH越小，M的分解速率越快
- D、 在0～20 min内，②中M的平均分解速率为0.015 mol/( L·min)
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
- A、 标准状况下，1.12 L 18O2中含有中子数为NA
- B、 1.6 g CH4含有的C-H键的数目为0.4NA
- C、 2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
- D、 500 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA
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“类比”是预测物质结构、性质与化学反应的重要方法之一，下列有关类比合理的是
- A、 H2O的分子空间结构呈V形，则H2S的分子空间结构也呈V形
- B、 MgCl2溶液与过量的NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀，则AlCl3溶液与与过量的NaOH溶液反应生成Al(OH)3沉淀
- C、 Na与H2O反应生成NaOH和H2 ， 则Fe与H2O反应生成Fe(OH)2和H2
- D、 镁、铝、稀硫酸组成原电池时镁作负极，则镁、铝、NaOH溶液组成原电池时镁也作负极
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下列实验操作、现象及结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，再加足量盐酸 | 产生白色沉淀，加入盐酸后仍有白色沉淀 | 原溶液中一定有 |
B | 将SO2通入紫色石蕊溶液中 | 溶液先变红后褪色 | 二氧化硫具有漂白性 |
C | 用铂丝蘸取某溶液于酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察现象 | 火焰呈紫色 | 溶液中有K+没有Na+ |
D | 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放于试管口 | 试纸变蓝 | 原溶液一定含 |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
非选择题
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填空。
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四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与Y同族，且Y的原子序数是W的2倍；X原子核外电子层数是其最外层电子数的3倍。回答下列问题：
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难溶固体A仅由3种元素组成，某研究小组按如下流程探究其组成。
已知：A与稀盐酸恰好完全反应，且溶液B只含一种溶质。
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某温度下CO2加氢制甲醇的的总反应为CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应为放热反应，在固定容积为2.0 L的密闭容器中充入0.8 mol的CO2和2.4 mol的H2 ， 测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图。
请回答：
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实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为Na2CO3 ， 假设杂质分布均匀)。为测定其组成，称取4.86 g样品溶于水，配成500 mL溶液。加入0.50 mol/L Ba(OH)2溶液至100.00 mL时沉淀量达到最大。请计算：
