单选题(每题3分,共45分)
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中华优秀传统文化涉及了很多化学知识,下列有关说法错误的是( )
- A、 《本草纲目拾遗》中对强水的记载:“性最猛烈,能蚀五金。”强水为强电解质
- B、 《神农本草经》中“石胆……能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜
- C、 刘长卿诗云“水声冰下咽,砂路雪中平”,固态冰转化为液态水为熵增的过程
- D、 “火树银花合,星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能
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科研人员发现利用低温固体质子导体作电解质,催化合成 , 与传统的热催化合成氨相比,催化效率较高。其合成原理如图甲所示,其他条件不变,电源电压改变与生成速率的关系如图乙所示,下列说法不正确的是( )
- A、 是该合成氨装置的阳极
- B、 电极出口混合气可能含有、、
- C、 若H2的进出口流量差为22.4 L/min(标准状况),则固体质子导体中的流速为1 mol/min
- D、 当电压高于1.2V时,随电压升高,在阴极放电生成的速率加快
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已知强酸强碱的稀溶液发生中和反应时,生成放热 , 若用与的稀溶液反应,每完全中和时放热 , 下列说法正确的是( )
- A、 是一种强酸
- B、 浓硫酸与反应生成时放热为
- C、 表示与中和反应的热化学方程式为:
- D、 电离的热化学方程式为:
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化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是( )
- A、 甲:反应时盐桥中的阳离子移向溶液
- B、 乙:正极的电极反应式为
- C、 丙:锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄
- D、 丁:使用一段时间后,电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降
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已知反应: , 其他相关数据如下表:
化学键 | ||||
1化学键断裂时吸收的能量/ | x | 498 | 803 | 464 |
下列说法正确的是( )
- A、 反应物的总能量小于生成物的总能量
- B、 的燃烧热是806.0
- C、
- D、 断开氧氧键形成1氧原子需要放出能量249
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下列装置能达到设计目的的是( )
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① | ② | ③ | ④ |
- A、 装置①用于深埋在潮湿的中性土壤中钢管的防腐
- B、 装置②用于深浸在海水中的钢闸门的防腐
- C、 装置③用于模拟铁制品表面镀铜
- D、 装置④用于构成锌铜原电池
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某化学小组同学研究温度和压强对反应速率和化学平衡的影响,测得化学反应中C的百分含量(C%)与时间(t)、温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
- A、 、
- B、 、
- C、 、
- D、 、
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已知常温下,几种物质的电离平衡常数,下列说法正确的是( )
弱酸 | HCOOH(甲酸) | HClO | ||
K(25℃) |
- A、 向NaClO溶液中通入足量SO2能提高次氯酸的浓度
- B、 向HCOONa(甲酸钠)溶液中滴加过量CO2:
- C、 向Na2CO3溶液中通入过量Cl2:
- D、 向NaClO溶液中通入少量CO2:
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750℃时,NH3和O2发生以下两个反应:
①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H1
②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H2
下列说法正确的是( )
- A、 反应①的平衡常数可表示为K1=
- B、 反应②的△S<0
- C、 反应①中每生成2molNO,转移电子数约为6.02×1024
- D、 反应②的△H2=2E(N≡N)+12E(H-O)-12E(N-H)-3E(O=O)
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25 ℃时,向Na2CO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与lg X的变化关系如图所示。已知:lg X=lg或lg , 下列叙述正确的是( )
- A、 曲线m表示pH与lg的变化关系
- B、 当溶液呈中性时,c(Na+)=c()+2c()
- C、 Ka1(H2CO3)的数量级为10-6
- D、 滴加过程中,保持不变
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资源化利用是实现“碳中和”的重要途径,与氢气反应制的一种催化机理如图所示,总反应为>0,下列说法正确的是( )
- A、 过程Ⅲ中,没有化学键断裂
- B、 在Ni催化作用下产生·H为吸热过程
- C、 反应中释放出
- D、 总反应中,反应物的键能之和小于生成物的键能之和
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已知常温下二元弱酸H2A溶液中,H2A、HA-、A2-的分布分数(δ)随pH变化如图所示[如A2-分布分数:δ(A2-)=],下列说法错误的是( )
- A、 曲线x代表H2A,曲线z代表A2-
- B、 pH从3升高至4,的值一直减小
- C、 n点对应的溶液中水电离出的c(H+)=10-12.7mol·L-1
- D、 将浓度均为0.05mol·L-1的NaHA溶液与Na2A溶液等体积混合后,所得溶液pH>4.3
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中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展,该实验方法首先将CO2催化还原为CH3OH。已知CO2催化加氢的主要反应有:
①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.4kJ•mol-1
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ•mol-1
其他条件不变,在相同时间内温度对CO2催化加氢的影响如图。下列说法不正确的是( )
已知:CH3OH的选择性=×100%
- A、 增大有利于提高CO2的平衡转化率
- B、 使用催化剂,能降低反应的活化能,增大活化分子百分数
- C、 其他条件不变,增大压强,有利于反应向生成CH3OH的方向进行
- D、 220~240℃,升高温度,对反应②速率的影响比对反应①的小