江苏省南京市六校联合体2023-2024学年高二期末调研化学测试试卷 -出卷、在线组卷出卷网

单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

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化学与生产、生活和社会息息相关，下列有关说法错误的是（）

A、用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料

B、载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将太阳能转化为电能供飞船使用

C、合成氨的金属反应塔与外加电源的正极相连，并维持一定的电压可以防腐

D、运动员剧烈运动后，补充的运动饮料中含有糖类和一定浓度的NaCl、KCl等

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反应SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O应用于玻璃雕刻。下列说法正确的是（）

A、 SiO₂属于共价化合物

B、 HF的电子式为

C、 SiF₄是由极性键形成的极性分子

D、 H₂O中氧原子基态价电子轨道表达式为

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实验室用如下图所示装置探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液的反应(实验前先通入 $\text{[math]}$ 排除装置中的空气)。下列说法不正确的是（）

A、用装置甲产生 $\text{[math]}$

B、装置乙中无明显现象，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 未发生反应

C、装置丙中注入 $\text{[math]}$ ，产生红棕色气体，说明装置乙中 $\text{[math]}$ 发生了氧化反应

D、装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙

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X、Y、Z、W都属于前4周期主族元素，基态X原子核外有7种运动状态不同的电子，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z是短周期金属性最强的元素，基态W原子的4p原子轨道上有5个电子。下列说法正确的是（）

A、第一电离能：I₁(Z)<I₁(X)<I₁(Y)

B、原子半径由小到大的顺序：r(X)<r(Y)<r(Z)

C、 W元素在周期表中位于第四周期ⅦA族

D、 X、Y的简单气态氢化物分子的键角：X<Y

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氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料； $\text{[math]}$ 能被 $\text{[math]}$ 溶液吸收生成配合物 $\text{[math]}$ ，减少环境污染。对于反应 $\text{[math]}$ ，下列有关说法不正确的是（）

A、上述反应的平衡常数表达式 $\text{[math]}$

B、适当提高 $\text{[math]}$ 的浓度，可以加快反应速率，提高 $\text{[math]}$ 的转化率

C、 $\text{[math]}$ 断裂同时有 $\text{[math]}$ 断裂，说明达该条件下的平衡状态

D、其它条件不变，加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数

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氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料； $\text{[math]}$ 能被 $\text{[math]}$ 溶液吸收生成配合物 $\text{[math]}$ ，减少环境污染。 $\text{[math]}$ 能被 $\text{[math]}$ 溶液吸收生成 $\text{[math]}$ ，减少环境污染，下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 提供孤电子对用于形成配位键

B、该配合物中阴离子空间构型为三角锥形

C、配离子为 $\text{[math]}$ ，中心离子的配位数为6

D、该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表的p区

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氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料； $\text{[math]}$ 能被 $\text{[math]}$ 溶液吸收生成配合物 $\text{[math]}$ ，减少环境污染。下列化学反应表示正确的是（）

A、向硫酸铜中通入少量氨气： $\text{[math]}$

B、向稀硝酸中加入过量铁粉： $\text{[math]}$

C、氨气的燃烧热： $\text{[math]}$

D、硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应： $\text{[math]}$

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山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述不正确的是（）

A、 1mol该物质与足量Na反应生成1.5molH₂

B、既能发生取代反应，又能发生加成反应

C、与

互为同分异构体

D、分子中所有碳原子可能在同一平面上

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利用微生物中的芽孢杆菌来处理宇航员排出的粪便，同时能得到电能。氨气与氧气分别通入燃料电池两极，最终生成常见的无毒物质，示意图如图所示。下列说法错误的是（）

A、 H⁺从a电极移向b电极

B、负极区发生的反应是2NH₃ – 6e^- = N₂ +6H⁺

C、当标准状况下2.24LO₂被还原，则a向b电极转移0.4mol电子

D、工作一段时间后电解质溶液的pH值不变

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某经预处理的含砷废水中砷元素主要以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 形式存在。以其为原料制备粗 $\text{[math]}$ 的部分流程如下：

已知：①“沉砷”时发生反应： $\text{[math]}$

②“酸化”时发生反应： $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A、 “氧化”时每 $\text{[math]}$ 被氧化，会消耗 $\text{[math]}$

B、 “沉砷”和“酸化”可提高溶液中砷元素浓度，实现砷元素的富集

C、 “酸化”时可用 $\text{[math]}$ 溶液代替 $\text{[math]}$ 溶液

D、 “还原”过程溶液的 $\text{[math]}$ 不断增大

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下列探究方案能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近CF₂Cl₂液流，液流方向改变	CF₂Cl₂是极性分子
B	将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO₄溶液，紫色褪去	铁锈中含有二价铁
C	将中间裹有锌皮的铁钉(如图)放在滴有酚酞的NaCl溶液中，一段时间后观察铁钉周围溶液颜色变化	铁钉能发生吸氧腐蚀
D	用pH计分别测0.1 $\text{[math]}$ NaClO和CH₃COONa溶液的pH，前者pH大	$\text{[math]}$

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

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已知：25℃，K_a1(H₂C₂O₄)=5.0×10^-2 ， K_a2(H₂C₂O₄)=5.0×10^-5 ， K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5。常温下，通过下列实验探究NH₄HC₂O₄溶液的性质，有关说法正确的是（）

实验	实验操作及现象
1	用pH试纸测0.1 mol·L^-1 NH₄HC₂O₄溶液的pH＜7
2	向10 mL 0.1 mol·L^-1 NH₄HC₂O₄溶液中滴加10 mL 0.1 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液，产生白色沉淀，过滤
3	向实验2所得白色沉淀中加入10 mL饱和Na₂CO₃溶液，浸泡一段时间，无明显现象，过滤，向滤渣中滴加盐酸，有气体生成

A、实验1溶液中存在：c(HC₂O $\text{[math]}$ )＞c(NH $\text{[math]}$ )＞c(C₂O $\text{[math]}$ )＞c(H₂C₂O₄)

B、实验2反应的离子方程式为：HC₂O $\text{[math]}$ ＋Ba²⁺＋OH^-═ BaC₂O₄↓＋H₂O

C、实验3中发生：BaC₂O₄＋CO $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ BaCO₃＋C₂O $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 不变时说明沉淀转化达平衡

D、由实验3可得：K_sp(BaC₂O₄)＞K_sp(BaCO₃)

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通过反应 $\text{[math]}$ 可将CO₂转化为C₂H_4.在0.1MPa，反应物起始物质的量之比n(CO₂)：n(H₂)=1：3的条件下，不同温度下达到平衡时，CO₂、H₂、C₂H₄、H₂O四种组分的物质的量分数如图所示。下列说法正确的是（）

A、图中曲线b表示平衡时C₂H₄的物质的量分数随温度的变化

B、 440℃时H₂的平衡转化率为70%

C、保持其他条件不变，在绝热密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，C₂H₄的物质的量分数比在恒温密闭容器中的小

D、保持其他条件不变，延长反应时间，可将平衡时CO₂的物质的量分数从Y点的值升至X点的值

非选择题：共4题，共61分。

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以Al₂O₃为载体的钴钼废催化剂中含CoS、MoS₂及少量Fe、Si、Ca等元素的物质，经系列处理可制取CoCO₃、(NH₄)₂MoO₄ ，工艺流程如图所示：

已知：①“焙烧”后各元素转化为相应氧化物，“酸浸”后钼元素转化为 $\text{[math]}$ 。

②常温下，K_sp(CoCO₃)=a，K_sp(Co(OH)₂)=b，K_b(NH₃·H₂O)=c。

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V₂O₅-WO₃/TiO₂催化剂可以催化NH₃脱除烟气中的NO，反应为：4NO(g) + 4NH₃(g) + O₂(g)=4N₂(g) + 6H₂O(g) $\text{[math]}$ =-1632.4kJ·mol^-1 ，工业上以石煤(主要成分为V₂O₃ ，含有少量SiO₂、P₂O₅等杂质)为原料制备V₂O₅ ，主要经过“焙烧、水浸、除杂、沉钒、煅烧”等过程。

已知：NaVO₃溶于水，NH₄VO₃难溶于水。

回答下列问题：

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碱式氯化铜［Cu₂(OH)₂Cl₂·3H₂O］为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中很稳定。

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捕集并转化CO₂可以有效实现碳达峰、碳中和。

Ⅰ．工业上利用两种温室气体CH₄和CO₂催化重整制取H₂和CO，主要反应为：

反应①： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$