专题六 分子、原子、离子、元素--【高效复习】2023-2024学年八年级科学期中复习（浙教版）

2023年10月我国科学家发现了一种新矿物——铌（ní）包头矿，富含的铌元素在我国核工业系统等领域具有重要用途。铌在元素周期表中的相关信息如图所示，下列关于铌的说法不正确的是（　　）

下列有关元素和微粒的说法，错误的是（ ）

分子和原子的主要区别是（ ）。

卢瑟福用α粒子(带正电)轰击金箔的实验为建立现代原子理论打下了基础。如图所示，不可能是α粒子在该实验中的运动轨迹的是（ ）

如图所示为四种原子的结构模型（“●”“”和“”分别表示电子、中子和质子），下列说法正确的是（    ）

如图所示为元素周期表的一部分，下列说法中错误的是（    ）

分析下列各组微粒结构示意图，其中与表示的意义一致的是（ ）

质子和中子都是由u夸克和d夸克组成的，u夸克带电量为e，d夸克带电量为为为基础电荷。下列论断可能正确的是（ ）

 小科同学在学习了原子和元素的知识后，对相关知识作了如下总结：

①原子都是由质子、中子和电子构成的；

②在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数；

③不同元素的最本质区别是质子数不同；

④一个原子的质量就是相对原子质量，它没有单位；

⑤原子的最外层电子数决定了元素的化学性质；

⑥原子核外的电子是分层运动的；

⑦具有相同核电荷数的粒子一定属于同种元素。其中正确的有（    ）

化学上用符号“”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。 已知：和的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是（    ）

下列关于Na、Na⁺两种粒子的判断正确的是（ ）

①核电荷数相同②核外电子数相等

③Na⁺比Na稳定④质量几乎相等

⑤质子数相等

氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成，每个.Na⁺同时吸引6个 Cl⁻，每个 Cl⁻同时吸引6个Na⁺，结构向空间拓展形成晶体，所以晶体中 Na⁺数目与 Cl⁻数目之比为1：1，晶体结构单元如图所示。则在氯化钠的晶体中，每个 Na⁺周围与它最近的且距离相等的 Na⁺个数为（）

有三种元素X、Y、Z，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子总数之和为14，而质子数之和为28，则三种元素有可能是（   ）

经实验测得某一溶液由Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、 四种离子组成，其中含有4.6克Na⁺、14.4克 、14.2克Cl^- ， 则Mg²⁺质量为（    ）

元素R在化合物中只有一种化合价，下列化学式有一个是错误的，它是（）

元素周期表是学习和研究的重要工具，请根据如图所示回答相应问题。

建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。

请根据图中信息回答下列问题：

离子符号的写法

⑴只带一个单位电荷(正、负电荷)，则把个数“1”省去，直接在元素符号右上角写“+”或“-”号，如 Na⁺、Cl^-等。

⑵带多个单位电荷(正、负电荷)，则在元素符号右上角先写电荷数，再写“+”或“-”.号，如 Mg²⁺、Al³⁺、O²^-等。

⑶较为复杂的离子：有些离子的组成不止一种元素，如OH^-和SO₄²^-等，这种离子称为某某根离子，这些离子是带电的原子团。常见的带电原子团有：

离子名称	离子符号	离子所带电荷
硫酸根离子	SO42-
碳酸根离子	CO32-	-2
碳酸氢根离子	HCO3-
硝酸根离子	NO32-	-1
氢氧根离子	OH-	-1
铵根离子	NH4+	+1
磷酸根离子	PO43-	-3

说明原子团右上角的数字表示的是整个原子团所带的电荷，而不是某个原子所带的电荷。

常见离子

名称	符号	名称	符号
铝离子			Mg²+
钠离子		钙离子
氢离子			K+
	Fe³+		Fe²+
铜离子		钡离子
氧离子			F-
	Cl-	硫离子

如图为元素周期表的部分结构，请按要求回答下列问题。

元素周期表是学习科学的重要工具。如图所示为元素周期表的一部分；

H							He
Li	Be	B	C	N	①	F	Ne
Na	Mg	②	Si	P	S	Cl	Ar

钠及其化合物是生产和生活中重要的物质，请回答下列问题：

“原子—分子”学说的建立经历了曲折的过程。

材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子——“复杂原子”。

材料二：1809年，盖·吕萨克认同道尔顿的原子论，并提出自己的假说：在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”）。道尔顿反对盖·吕萨克的假说，他认为若该假说成立，解释化学反应时，有些反应会推导出“半个原子”，与原子论矛盾。

材料三：1811年，阿伏加德罗提出分子学说，解决了道尔顿和盖·吕萨克的矛盾。随后科学家们确立并逐步完善了“原子—分子”学说。

 元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1~18号元素的原子核外电子排布，我们对它进行研究：

探究原子结构的奥秘。

【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1897年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。

【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢?

【进行实验】1911 年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。

实验做法如图所示：

⑴放射源————放射性物质放出α粒子(带正电荷)，质量是电子质量的 7000倍。

⑵金箔———作为靶子，厚度 1μm，重叠了3000层左右的原子。

⑶荧光屏————α粒子打在上面发出闪光。

⑷显微镜————通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。

【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。

【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。

【解释与结论】