广东省云浮市罗定市重点学校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题-出卷、在线组卷出卷网

选择题：本题共16小题，共44分。（第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

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我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于实现绿色发展至关重要。为了实现“碳达峰”和“碳中和”，太阳能的利用逐渐得到重视。下列说法错误的是（）

A、煤、石油和天然气都属于碳素燃料

B、发展太阳能经济有助于减缓温室效应

C、太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

D、太阳能的直接利用只有“光—电转换”和“光—生物质能转换”两种形式

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某反应的反应机理、能量与反应进程的关系如下图所示，下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 是该反应的催化剂

B、该反应焓变△H＜0可知，该反应可自发进行

C、加入催化剂后，反应的△H变小

D、第一步反应的活化能比第二步反应的小

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反应C(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）

A、升高温度

B、增加C(s)的量

C、将容器的容积缩小一半

D、压强不变，充入He使容器容积增大

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出

B、 H₂、I₂、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深

C、新制的氯水在光照条件下颜色变浅，溶液的pH减小

D、合成氨工业使用高压以提高氨的产量

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25℃时不断将水滴入0.1mol·L^－¹的氨水中，下列图像变化合理的是（）

A、

B、

C、

D、

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已知： $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 。下列有关水的电离的叙述正确的是（）

A、 c(H⁺)随着温度的升高而减小

B、 $\text{[math]}$ 时，c(H⁺)>c(OH^-)

C、向蒸馏水中加入 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 增大

D、加入少量固体CuSO_4，水的电离平衡正向移动

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下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液	溶液由红色变为浅红色便立刻读数	测得c(NaOH)偏大
B	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固体	有白色沉淀生成，溶液红色变浅	纯碱溶液呈碱性是由 $\text{[math]}$ 水解引起
C	测定等浓度的NaClO溶液、CH₃COONa溶液的pH	前者大	酸性：HClO>CH₃COOH
D	除去锅炉中沉积的CaSO₄用饱和Na₂CO₃溶液浸泡，再用稀盐酸溶解除去	白色沉淀溶解	CaSO₄比CaCO₃的 $\text{[math]}$ 小

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

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下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、使甲基橙显黄色的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、常温下， $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 混合液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

D、常温下，由水电离产生的 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、常温下，pH=1的硫酸溶液中，含有H^＋数目为0.1N_A

B、常温下，1 L 0.5 mol·L^-1的AlCl₃溶液中，含有Al^3＋数目为0.5N_A

C、常温下，1 L pH=12的CH₃COONa溶液，由水电离产生的OH^-数目为0.01N_A

D、标准状况下，4.48 L NH₃溶于水得到的溶液中，NH₃·H₂O的总数为0.2N_A

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下列装置或操作不能达到目的的是（）

A、 ①：制取无水MgCl₂

B、 ②：测定锌与稀硫酸反应的速率

C、 ③：验证AgCl和AgI的K_sp大小

D、 ④：研究浓度对反应速率的影响

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25˚C时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A、 0.1mol/L NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)=c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ )

B、将CH₃COONa溶液从25˚C升温至60˚C，溶液中 $\text{[math]}$ 增大

C、直接加热FeCl₃溶液可得到FeCl₃固体

D、物质的量浓度相同的①NH₄Cl溶液 ②NH₄HCO₃溶液，c( $\text{[math]}$ )：①＞②

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根据下列图示所得出的结论正确的是：（）

A、图1表示反应2CO(g)＋2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋2CO₂(g)在其他条件不变时，起始CO物质的量与平衡时N₂的体积分数关系，说明NO的转化率b＞c＞a

B、图2表示反应2X(g) $\text{[math]}$ Y(g)分别在T₁、T₂温度下，Y的体积分数随时间的变化，说明该反应的ΔH＜0

C、图3是室温下BaSO₄达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba²⁺)与c(SO₄^2-)的关系曲线，说明通过蒸发浓缩可使溶液由n点转化到m点

D、图4表示含少量SO₂的水溶液暴露在空气中，溶液的pH随时间的变化，说明在空气中时间越长，亚硫酸的电离程度越大

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常温时，向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴滴加 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，滴入 $\text{[math]}$ 溶液的体积与溶液 $\text{[math]}$ 的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B、 b点时， $\text{[math]}$

C、 c点时， $\text{[math]}$

D、反应过程中， $\text{[math]}$ 的值不断增大

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执法交警最常用的一种酒精检测仪的工作原理示意图如图所示，其反应原理为CH₃CH₂OH+O₂=CH₃COOH+H₂O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法不正确的是（）

A、电解质溶液中的 $\text{[math]}$ 移向a电极

B、 b为正极，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C、呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越大

D、外电路中电子的移动方向为a→b

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硫化汞（HgS）是一种难溶于水的红褐色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知T₁＜T₂），下列说法错误的是（）

A、图中a点对应的是T₂温度下HgS的不饱和溶液

B、图中各点对应的K_sp的关系为：p＜q

C、向p点的溶液中加入少量Hg(NO₃)₂固体，p点向a点的转化

D、升高温度，可实现p点向q点的转化

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一定条件下，6H₂(g) + 2CO₂(g) $\text{[math]}$ C₂H₅OH(g) + 3H₂O(g)， $\text{[math]}$ 平衡转化率随温度变化如图所示，对a、b、c 三点对应情况的分析，合理的是（）

A、 $\text{[math]}$ 物质的量分数： $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 物质的量： $\text{[math]}$

C、平衡常数： $\text{[math]}$

D、反应速率： $\text{[math]}$

非选择题（共56分）

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甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

①CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)　 ΔH₁＜0 K₁

②2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　 ΔH₂＜0 K₂

③CO(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋H₂(g) ΔH₃＜0 K₃

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以石膏矿（主要含2CaSO₄•H₂O，还含有少量Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）为原料制取CaCl₂溶液和(NH₄)₂SO₄晶体，一种工艺流程如下：

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根据要求回答问题：

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维生素C（C₆H₈O₆ ， M＝176）具有重要生理调节功能，在酸性介质中较为稳定，在碱性溶液中易被空气氧化。维生素C通常用I₂标准溶液进行滴定，反应原理是：

C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^﹣ ．回答下列问题：