单选题（1-10题，每小题2分，11-16题，每小题4分，共44分）
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化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是（ ）
- A、 医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质
- B、 夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相同
- C、 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”
- D、 铁触媒的使用有利于提高合成氨的生产效率
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已知：X(g)+2Y(g) 
3Z(g) △H= - akJ·mol-1 (a＞0)，下列说法不正确的是（ ）
- A、 0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol
- B、 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
- C、 密闭容器中，恒温，缩小体积，X的转化率不变
- D、 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
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室温下，对于1L 0.1mol·L-1醋酸溶液，下列判断正确的是（ ）
- A、 该溶液中CH3COO- 的粒子数为6.02×1022
- B、 适当升高溶液温度，溶液中导电粒子数目减小
- C、 滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1 mol
- D、 若该醋酸溶液的电离度为1%，则该醋酸溶液的电离平衡常数为10-4
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铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2 ， 电解质溶液为H2SO4溶液，工作时的电池反应为：
Pb+ PbO2+2H2SO4 =2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是（ ）
- A、 Pb为正极，被氧化
- B、 电池工作时，电解质溶液的pH不断减小
- C、
向PbO2极移动
- D、 电池工作时，电解质溶液的pH不断增大
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常温下，下列各组离子在指定溶液中因完全双水解而不能大量共存的是（ ）
- A、 pH=1的溶液中：Fe2+、
、
、Na+
- B、 H+、NH4+、CH3COO-、
- C、 由水电离的c(H+)=1×10-14 mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、
- D、 K+、Al3+、
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化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（ ）
选项 | 操作或做法 | 目的 |
A | 向两只盛有2mL5%双氧水的试管中，分别滴加5滴饱和 | 探究催化剂对反应速率的影响 |
B | 取5mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入 | 探究KI与 |
C | 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点到干燥的pH试纸中间 | 测NaClO溶液的pH值 |
D | 在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 | 取20.00mL盐酸 |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
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广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是（ ）
- A、 BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2
- B、 PCl3的水解产物是HClO和H3PO4
- C、 Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4
- D、 CH3COCl的水解产物是两种酸
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常温下0.1 mol·L－1 ①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列叙述正确的是（ ）
- A、 ①中c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
- B、 ①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一
- C、 ①③等体积混合以后，溶液呈酸性，则c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)
- D、 ①②等体积混合以后，水的电离程度比①③等体积混合后水的电离程度小
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某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（ ）
- A、 AgCl的溶解度、Ksp均减小
- B、 AgCl的溶解度、Ksp均不变
- C、 AgCl的溶解度减小、Ksp不变
- D、 AgCl的溶解度不变、Ksp减小
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在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是（ ）
- A、 依据图a可判断正反应为放热反应
- B、 在图b中，虚线可表示使用了催化剂
- C、 若正反应的△H＞0，图c可表示升高温度正逆化学反应v-t图
- D、 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可知正反应ΔH＜0
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部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | Ka1=1.77×10-4 | Ka1=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 ； Ka2=5.6×10-11 |
下列选项错误的是（ ）
- A、 向NaCN溶液中通入少量CO2气体：CN－+H2O+CO2=HCN+HCO
- B、 相同浓度的HCN和NaHCO3的导电能力：HCN＞NaHCO3
- C、 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者
- D、 等pH的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后，pH前者大于后者
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下列关于中和滴定的说法正确的是（ ）
- A、 用标准浓度HCl溶液滴定弱碱MOH溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
- B、 除去碱式滴定管胶管内气泡的方法是将尖嘴垂直向下，挤压胶管内的玻璃球将气泡排出
- C、 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
- D、 用稀NaOH滴定盐酸，用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时立即停止滴定
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实验测得0.5 mol·L－1CH3COONa溶液、0.5 mol·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
- A、 随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－)
- B、 随温度升高，CH3COONa溶液的pH降低，是因为CH3COO－水解平衡向逆反应方向移动
- C、 随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小
- D、 随温度升高，CuSO4溶液的pH减小是水的电离平衡和水解平衡向正反应方向移动的结果
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采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇（CH3OH)方向取得重要进展，该反应历程如图所示。下列说法错误的是（ ）
- A、 总反应焓变
- B、 上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低*CO+*OH→*CO+*H2O的能量
变化。
- C、 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
- D、 容易得到的副产物有CO和CH2O，其中相对较多的副产物为CO
